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  • 1． 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（   ）
    A: 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
    B: a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c
    C: d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
    D: C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 以方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    流程中“趁热过滤”的目的是，滤渣的主要成分是。
    该工艺流程中可循环利用的物质是。
    浊液1中通入适量氯气时，发生反应的离子方程式为。
    《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时，产生黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式。
    取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28 ， Kp(CuS)=1.3×10-36]
    炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH>13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    处理前浓度(mg/L)

    0.100

    29.8

    0.12

    0.087

    处理后浓度(mg/L)

    0.004

    22.6

    0.04

    0.053

    由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好，请用表中有关数据说明.
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省咸阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 在水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）
    A: NH4+、CH3COO-、Na+、H+   
    B: AlO2-、Na+、K+、HCO3-
    C: Mg2+、Na+、SO42-、NO3-   
    D: ClO-、Na+、K+、Fe2+
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 4． 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

    请回答下列问题：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
    在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成。
    流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+ ， 所加试剂X可以是（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38 ， 1g2=0.3）
    写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是。
    流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式。
    Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 ， 再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式。
    化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

    ①处理时，水样应先酸化，最好选用（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

    ②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为 mg·L-1。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：

    a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

    为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③或⑤）。

    若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2 ， 写出反应的离子方程式。
    滤渣2中主要成分为（填化学式）。
    写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。
    滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。
    Ⅱ．BaS溶液的制备

    写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶：。

    Ⅲ.制取锌钡白

    如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南师大附中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 6． 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
    H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

    ①羰基硫的电子式为。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是（填字母代号）。

    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4


    b.酸性：H2SO3＞H2CO3


    c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易

    H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
    H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)= mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

    H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S↓    (n－1)S＋S2－ Sn2－写出电解时阴极的电极反应式：。

    一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)。

    ①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母代号)

    A．v(H2S)=v(NH3)                   

    B.密闭容器中总压强不变


    C.密闭容器中混合气体的密度不变   

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南师大附中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 7． 金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下：

    已知：Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na，采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好：

    Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    Mn2+

    pH(开始沉淀)

    7.5

    5.2

    1.7

    7.2

    pH(完全沉淀)

    9.7

    7.8

    3.2

    10.4

    回答下列问题：
    FeS2中S元素的化合价为价。
    浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：
    向浸出液中吹入空气的目的是(用离子方程式表示)。
    调节pH的最佳范围是，沉淀的成分是(填化学式)。
    (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到，1mol(CH3)2NH中，共价键的数目为NA。
    工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为极，若没有阴离子交换膜，Mn2+将在D极发生反应生成MnO2 ， 则电极反应式为。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：湖南省益阳市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 8． 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下：

    下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物 

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.2
    “酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为。
    “除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe2+ ， 理论上消耗的n(H2O2)：n(Fe2+)=；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为。
    “电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是。
    “碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是。
    “滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． NaClO2是一种漂白、消毒剂，广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：

    已知：①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

    ②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体；高于38℃时析出

    NaClO2晶体；高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

    试回答下列问题：
    向发生器中鼓入足量空气，其目的是(选填序号)。

    a.将SO2氧化成SO3 ， 以增强酸性

    b.稀释CO2气体，以防止发生爆炸

    c.将发生器中气体全部吹出，以减少ClO2损失

    吸收塔中反应的离子方程式为
    ClO2发生器中反应的化学方程式为
    从吸收塔中可获得 NaClO2溶液，从NaClO2溶液到NaCO2产品，经过的操作步骤依次为：①℃下减压蒸发结晶；②；③洗涤；④低温干燥，得到成品。
    “电解”中阳极的电极反应式是，阴极反应的主要产物是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 10． 由下列实验操作和现象所得结论正确的是（   ）

    操作

    现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口

    试纸变蓝

    该气体为Cl2

    C

    向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液

    NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色

    非金属性：N>Si

    D

    將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省鄂州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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