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  • 1． 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

    请回答：
    BiOCl中Bi元素的化合价为。
    向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是。
    “浸铜”时，有单质硫生成，其反应的离子方程式为。
    “浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为。
    “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为。
    “除铅、砷”时，可以采用以下两种方法：

    ①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：

    L/S

    125∶1

    50∶1

    25∶1

    15∶1

    Pb2+去除率/%

    84.86

    94.15

    95.40

    96.83

    As3+去除率/%

    98.79

    98.92

    98.34

    99.05

    m(沉铋)/g

    2.34

    2.33

    2.05

    1.98

    实验中应采用的L/S=。

    ②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3 ， 并调节pH，生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9 mol/L，且不产生Fe(OH)3沉淀，此时溶液的pH为。(已知：1g2=0.3；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是（ ）

    A: b点溶液中不可能存在NH3·H2O
    B: b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同
    C: 通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点
    D: a点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A: 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-
    B: c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-
    C: c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-
    D: 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
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  • 4． Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+ 及Cu2+等。
    制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h，再经后续处理得到产品。

    ①特定的加料方式是 (填序号)。

    a．将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中， 再用氨水调节pH至10.5

    b.将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5

    c.将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

    ②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为。

    HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2 ， 在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。

    ①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是。

    ②除氟反应形式之一是： Ca10(PO4)6(OH)2+20F- 10CaF2+6PO43-+2OH- ， 该反应的平衡常数K=[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

    HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解-沉淀吸附的机理为：

    Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) 10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

    10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l) Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

    已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示；一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。

       

    ①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为。

    ②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是。

    ③当pH> 7.0时，生成的沉淀为(填化学式)；此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
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  • 5． 下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）
    A:
    B: NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
    C: FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
    D: Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
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  • 6． 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

    用Na2S2O3 脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为。
    “净化”时加入的试剂X 可能是 (填化学式)。
    “趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是。
    制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：

    ①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是。

    ②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是。

    ③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，，将固体放在40℃烘箱中干燥40min，制得Na2S2O3·5H2O (实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
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  • 7． 下列说法正确的是(     )
    A: 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质
    B: 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    C: 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等
    D: 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：
    流程中将氟磷灰石粉碎的目的是。
    不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是（用化学方程式表示）。
    副产品N的化学式是；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括、过滤、洗涤、干燥等。
    若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为kg。
    电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是。

    工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 下列评价及离子方程式书写正确的是  (    )
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省保山市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 10． 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
    NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。
    氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式。
    CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：。
    同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    Ka=1.77×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    ①向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 发生的离子反应为。

    ②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONaNaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

    常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

    ①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5 ， 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=mol·L-1。

    ②在①所示的溶液中溶质为

    ③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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