万考题-全国中小学题库

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1．氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO₃^‒形式存在。

在pH为4～6时，用H₂在Pd-Cu催化下将NO₃^-还原为N₂可消除水中NO₃^‒。该反应的离子方程式为。若用H₂和CO₂的混合气体代替H₂ ， NO₃^-去除效果更好，其原因是。

NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H₂O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3

①NaClO氧化NH₃的总反应的化学方程式为。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是。

用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH₄⁺的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A: 过氧化钠溶于水产生O₂：2O₂²^－＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－

B: 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C: 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

D: 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH₄⁺＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋NH₃·H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A: c(Fe²⁺) =1 mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO₄²^－

B: 0.1 mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：Ba²⁺、OH^－、AlO₂^－、NO₃^－

C:

D: 由水电离的c(H⁺)=1×10 ⁻¹³mol·L⁻¹溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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4．黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：

实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。

步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是。

步骤Ⅲ反应的化学方程式为。

工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。25℃时，K_a(HCN) =6.25×10^-10。

①HCN的电子式为。

②25℃时，反应CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-的平衡常数K=。

③含CN^-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN^-氧化成CO₂和N₂ ，该反应的离子方程式为。

近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K₄Fe(CN)₆ $\text{[math]}$ 4KCN+FeC₂+N₂↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg^-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?。（列式计算说明）。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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5．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。