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  • 1． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 2． CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）
    “酸浸”时通入SO2的目的是。
    “除铝”时调节溶液pH范围为，该过程中主要反应的离子方程式为。
    “萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层） ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是
    “沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 。
    CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3 ， 该反应的化学方程式为 。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 3． 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，操作流程如下：
    气体a是(写化学式，下同)，试剂X是(已知X是一种盐)，固体C是。
    明矾可以净水，明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。
    利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ， 若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为。
    取少量产品绿矾，加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+ ， 观察到的现象为；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为，原因是 (用离子方程式表示)。
    已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL，则产品绿矾的纯度为 (保留三位有效数字)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

    步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

    步骤二 ：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

    步骤三：用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

    结合上述实验，回答以下问题：
    甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为。
    乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是。测定结果如下：

    第1次实验

    第2次实验

    第3 次实验

    B 瓶中pH

    2.15

    2.10

    2. 17

    C 瓶中pH

    1.10

    1.12

    1.09

    通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为，为了检验产物，中间取出少许溶液加入，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为。
    最终结论：

    ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于。

    ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 5． 解释下列事实的方程式正确的是（   ）
    A:
    B: 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
    C: 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
    D: 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． 醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：

    易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。

    ①连接装置，检查装置气密性，加入药品

    ②………………………….，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2

    ③打开a，关闭b，保持通入N2 ， 再次滴入盐酸

    ④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸

    ⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重

    回答下列问题：
    装置A的名称为，导管c的作用是。
    补充步骤②中的实验操作。
    步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为。
    步骤③中出现的现象是，保持通入N2的目的是。
    洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为。
    铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为mol/L。已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（   ）
    A: CO32-+Ba2+→BaCO3↓
    B: HCO3-+OH-→H2O+CO32-
    C: Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
    D: Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 8． 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（   ）
    A: KMnO4溶液   
    B: KSCN溶液   
    C: NaOH溶液   
    D: NH3 · H2O溶液
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市崇明区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（   ）
    A: OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O   
    B: Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClO
    C: CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O   
    D: Ag＋+ Cl－→ AgCl↓
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市崇明区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
    钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为。
    已知：

    ①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

    ②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

    ③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

    则△H3=（用含△H1、△H2的代数式表示）。

    碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    图1：温度与平衡时气体成分的关系  图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

    ①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是（填序号）。

    A.2v正(H2)=v逆(CO)

    B.CO体积分数保持不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化   

    D.△H不再变化

    ②图1中A点对应的平衡常数Kp=（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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