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部编版： 必修1
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  • 1． 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。

    写出硫酸酸浸时的化学方程式，为了提高浸出率，可采取的措施是（写两条）。
    MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+ ， 使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式，。当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2 ， 此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于。
    UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式。
    已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10 ， H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 已知：2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（ ）
    A: 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-
    B: 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2= I2+Br2+2Fe3++6Cl-
    C: 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-
    D: 2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3++ I2+4Cl-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe•3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

    FeSO4+Na2CO3= FeCO3↓+Na2SO4 

    FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH =（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O
    制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。 

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中


    b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中


    c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。 
    将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。

    最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
    某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液，得到FeSO4·7H2O晶体。

    该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ， 则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 4． 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(   )

    选项

    离子组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    Fe3+、I-、Cl-

    NaOH溶液

    Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

    B

    K+、ClO-、SO42-

    盐酸

    H++ClO- =HClO

    C

    K+、OH-、Cl-

    过量SO2

    SO2+ OH-=HSO3-

    D

    H+、Fe2+、 SO42-

    Ba(NO3)2溶液

    SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 下列解释实验事实的方程式错误的是（    ）
    A: 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
    B: 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    C: 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
    D: 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
    A: 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
    B: 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
    C: c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、NH4+、NO3-、SO42-
    D: pH= 1的溶液中： Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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  • 7． 下列指定反应的离于方程式正确的是（   ）
    A: 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B:
    C: 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    D: 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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  • 8． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A: 氨气分子的电子式：
    B:
    C: 对硝基苯酚的结构简式．
    D: NaHCO3水解的离子方程式：
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×10-3)制备FePO4流程如下：
    “溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是。
    ①写出“反应”时总反应的离子方程式：。

    ②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。

    ①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是。

    ②洗涤FePO4沉淀的操作是 。

    FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

    请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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