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  • 1． 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：
    F在元素周期表中的位置是。
    上述B,C,D,E,F,G元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）。
    由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为。

    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为（填化学式）。

    G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素的含氧酸的酸性

    A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为。
    由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省抚顺市六校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（   ）

    ①蛋壳能否溶于酸  ②白酒中是否含有甲醇  ③鉴别食盐和小苏打  ④检验自来水中是否含有氯离子
    A: ①②   
    B: ②④   
    C: ③④   
    D: ①③
    难度： 困难 题型:常考题 来源：辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）
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  • 3． 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
    e元素在周期表中的位置。
    bd2的电子式；e2d的电子式；ca3的空间构型。
    e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为、，晶体类型为。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为。
    在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

    请按要求回答：
    七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。
    ③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。
    元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）。
    由①、②、③三种元素组成的离子化合物是，检验该化合物中阳离子的方法是。
    含有上述元素的物质间存在以下转化。

    M所含的化学键类型是。X生成⑤的单质的化学方程式是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：

    F2

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定

    Cl2

    光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定

    Br2

    加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定

    I2

    不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解
    卤族元素位于周期表中的族。
    用电子式表示HCl的形成过程。
    依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，（填字母）。

    a. 单质的熔沸点逐渐升高            

    b. 元素的非金属性逐渐减弱

    c. 卤化氢的还原性依次减弱       

    d. 卤化氢的稳定性依次减弱

    I2与H2反应的化学方程式是。
    不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。
    Al与盐酸反应的离子方程式是。
    该反应的能量变化可用下图中的表示（填序号）。

    H2的产生速率随时间的变化如图所示。

    t1～t2速率变化的主要原因是。

    t2～t3速率变化的主要原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列解释事实的离子方程式书写错误的是（   ）
    A: 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe = 2Fe2＋
    B: 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H+= CO2↑ + H2O
    C: 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－= AgCl ↓
    D: 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－= BaSO4 ↓
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市顺义区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（   ）

    选项

    实验操作及现象

    解释或结论

    A．

    向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体

    此溶液中一定含有CO32-

    B．

    将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色

    氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质

    C．

    将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟

    NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体

    D．

    向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色

    此溶液中一定含有Fe2+
    A: A  
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市顺义区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（   ）
    A: 碳
    B: 氯化钾溶液
    C: 氢氧化钠
    D: 稀硫酸
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市顺义区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
    装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 ， 利用了浓HCl的（填“氧化性”或“还原性”）。
    A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。
    B用于收集Cl2 ， 请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。
    C用于吸收多余的Cl2 ， C中发生反应的离子方程式是。
    该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是。

    ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

    将实验III、IV作对比，得出的结论是；将i、ii作对比，得出的结论是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市顺义区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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