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  • 1． 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是。（填化学式）
    氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式是。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

    3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

    4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

    除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：。
    沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。
    溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。

    三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L-1 Fe3+ 和0.26 mol•L-1 Cu2+ ， 欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol•L-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 2． 下列有关电解质溶液的叙述正确的是（   ）
    A: 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
    B: 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
    C:
    D: 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 3． 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

    B

    向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 

    有机层呈橙红色

    还原性Fe3+>I-

    C

    向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀(Ag2S)

    Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

    D

    向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    原溶液片含有NH4+
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：
    CoC2O4中Co的化合价为。
    步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为(填化学式)，滤液中含有种阳离子。
    步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为，检验其是否已完全氧化自方法是。
    步骤国加Na2CO3溶液的目的是，滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x ， 则x=，滤渣2中(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
    某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4 ， 最终得到产品m2kg，其产率为(列出算式即可)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 5． 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（   ）

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。

    溶液变成血红色

    溶液中含有Fe2+

    B

    将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。

    银器恢复往日光泽

    2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2S↑

    C

    向铬酸盐溶液中加入硫酸

    溶液由橙色变为黄色

    铬酸根转变为重铬酸根

    D

    将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    溶液紫红色褪去

    碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 6． 下列离子方程式正确的是（  ）
    A: 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
    B: CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+
    C: AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D: 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（   ）
    A: 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B: 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
    C: 稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（ ）
    A: a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L
    B: b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
    C: c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]
    D: d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    ⅰ．溶液变为浅黄色

    ⅱ．溶液变蓝

    Ⅱ

    ⅰ．溶液保持无色

    ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

    【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl− ， 可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
    0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。
    实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。
    对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

    ① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

    ② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。

    检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：

    取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。

    ① 产生的黄绿色气体是。

    ② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3− ， 理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3− ， 改进的实验方案是。

    ③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。

    实验 I：

    已知： i． Cu2+  CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）

    ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似

    iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
    依据现象i可预测该反应的离子方程式为。
    该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

    实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中，证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）

    该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

    实验III：

    在实验III中：

    ①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式。

    ②试剂A为。

    ③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因。

    有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：

    取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， （现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

    改变实验I铜的用量，设计实验V

    该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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