首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
    Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。

    ②操作b为，操作c为。

    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝mol·L－1(用m、V表示)。

    钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内(填字母序号)。

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/ ℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/ ℃

    892

    444.6

    2980

    a.100 ℃以下　b.100 ℃～300 ℃　c. 300 ℃～350 ℃　d. 350 ℃～2050 ℃

    ②放电时，电极A为极。

    ③放电时，内电路中Na＋的移动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是（   ）

    操作

    现象

    结论

    A

    向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4+

    B

    向②中滴入NaHCO3溶液

    有白色沉淀生成

    原溶液中有AlO2-

    C

    向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    D

    向④中滴加氯水和CCl4 ， 振荡静置

    下层溶液呈橙色

    原溶液中有I-
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

    实验序号

    试剂A

    实验现象

    1

    0.2mol/LCuCl2溶液

    铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    2

    0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体

    开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    3

    2mol/LCuSO4溶液

    铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

    4

    2mol/LCuCl2溶液

    反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
    实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为。
    实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为g。
    实验3的目的是。
    经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

    ①A极的电极材料是。

    ②能证明该反应发生的实验现象是。

    为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    i

    加入浓NaCl溶液

    沉淀溶解，形成无色溶液

    ii

    加入饱和AlCl3溶液

    沉淀溶解，形成褐色溶液

    iii

    向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

    溶液由无色变为褐色

    查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

    ①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与作用的结果。

    ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]- ， 应补充的实验是。

    上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与有关。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列离子方程式书写正确的是（    ）
    A: 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋Cl2＝Fe3＋ ＋2Cl-
    B: 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
    C: AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝ Al(OH)3↓
    D: Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省武冈市2017-2018学年高二下学期理综-化学模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（    ）
    A: OH -、 K+、NH4+   
    B: Ba2＋、SO42-、H＋
    C: Ag＋、 K＋、Cl -   
    D: Na+、 Cl -、 CO32-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省武冈市2017-2018学年高二下学期理综-化学模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列物质属于电解质的是（    ）
    A: 铝制导线   
    B: 氨水   
    C: 稀硫酸   
    D: 硝酸钠
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：湖南省武冈市2017-2018学年高二下学期理综-化学模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）
    A: a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
    B: b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C: d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
    D: 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省武汉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）
    A: a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间
    B: B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+）
    C: 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5
    D: A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

    回答下列问题：
    LiCoO2中，Co元素的化合价为。
    写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
    “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
    写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
    充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
    上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省文山州2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：

    回答下列问题：
    洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是。
    先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 ， Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）
    用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中 ＝(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2 ， Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
    草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为。
    废酸中含钪量为15 mg·L－1 ， V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮