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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）
    A: SO2
    B: Cl2
    C: NH4HCO3
    D: CH3COOH
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市嘉定区大交附中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A: pH=1的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3-
    B: 由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C: 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D: c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区大交附中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 下列离子方程式正确的是（   ）
    A: 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
    B: 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
    C: 向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
    D: 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区大交附中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。

    滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
    金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，在实验室中完成此实验还需要的试剂是。

    a．KClO3            b．KCl            c．Mg            d．MnO2

    为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是。
    溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为。
    将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山西省长治市第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    写出实验室制备氯气的化学方程式；
    海水淡化的方法还有（写出一种）；
    I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式；
    Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因；
    Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是；
    写出IV中反应的离子方程式；
    与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2 ， 若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省长治市第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题:
    采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为mol。
    海水提镁的一段工艺流程如下图:

    浓海水的主要成分如下:

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    浓度/(g·L-1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

    电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列离子方程式的书写正确的是(   )
    A: Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
    B: Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓
    C: 等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D: 醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是(   )

    A: 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Fe3+
    B: 溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42-
    C: 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
    D: c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

    仪器a的名称是。
    制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为。
    装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象。
    试剂Y为。
    氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为。
    欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

    ①写出该反应的离子方程式。

    ②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
    铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。
    以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

    ①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是。

    ②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式。

    ③步骤②涉及到的离子方程式是: 。

    ④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: 。

    ⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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