| I. 探究SO2的漂白性
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
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试管中的液体
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现象
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a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)
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溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
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B.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)
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溶液立即变浅，约15s后完全褪色
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C.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)
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溶液立即褪色
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D.pH=10NaOH溶液
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红色溶液不变色
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e.pH=2H2SO4溶液
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红色溶液不变色
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实验d的目的是。 |
| 由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。 |
| 已知SO2使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因。 |
| II.探究SO2与漂粉精的反应
实验三：
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操作
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现象
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i. 液面上方出现白雾；
ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
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小组同学对上述现象进行探究：
向水中持续通入SO2 ， 未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。 |
| 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。 |
| 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因。 |
