万考题-全国中小学题库

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1．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20^oC）	现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO₃	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO₃	6 mL无色气体（经检测为H₂），溶液几乎无色

Ⅰ中的无色气体是。

Ⅱ中生成H₂的离子方程式是。

研究Ⅱ中的氧化剂

① 甲同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^- ，所以NO₃^-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是。

② 乙同学通过分析，推测出NO₃^-也能被还原，依据是，进而他通过实证实该溶液中含有NH₄⁺ ，其实验操作是。

根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响（列举1条）。

难度：困难题型:常考题来源：北京市顺义区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A: Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、OH^－

B: Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋

C: Na^＋、HCO₃^－、H^＋、NO₃^－

D: K^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、OH^－

难度：中等题型:常考题来源：北京市师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性：HCl＞H₂S	非金属性：Cl＞S
B	铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性	构成原电池且铁作负极
C	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电
D	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色	I^－还原性强于Cl^－

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京市师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．下列反应的离子方程式正确的是( )

A: 钠与水：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B: 铜与浓硫酸：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

C: 氯气与氢氧化钠溶液：Cl₂+OH^-=Cl^-+H₂O

D: 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

难度：中等题型:常考题来源：北京市第四中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（选考）

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5． X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。

X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为。

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

在这些元素中，最易得电子的元素是，失电子能力最强的元素是。

化学性质最不活泼的元素是，其原子结构示意图为。

④、⑨的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是。

在①②③④四种元素，原子半径由大到小的顺序是。

元素⑥、⑦、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

镁与稀硫酸反应的离子方程式为。

铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为。

在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为。

在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其中负极发生的电极反应为；

在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是。

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护

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8． ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO₂的新工艺是电解法。

如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂ ，写出阳极产生ClO₂的电极方程式：；图中b电极为(填“阳极”或“阴极”)。

电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 mol，阴极区pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

ClO₂对污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－、CN^－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN^－(a mol·L^－1)，现将ClO₂把CN^－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用

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9．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

溶液A的溶质是。

电解饱和食盐水的离子方程式是。

电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。

电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄⁺、SO₄^2- [c(SO₄^2-)>c(Ca²^＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是。

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有。

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用

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10．用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(1～2 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr。在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr³^＋变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。

若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^－)，则燃料电池中b极应通入(填名称)气体，a极的电极反应式为，固体电解质里O²^－的移动方向是移向(填“a”或“b”)。

(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是。

除去重铬酸根离子的离子方程式是，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚g。

在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是和。

将Cr³^＋转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用

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