万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如下图所示：

SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO₂ 和Fe³⁺的物质的量之比是．

下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是（双选，填序号）．

装置C的作用是．

若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）．

A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚

在上述装置中通入过量的SO₂ ，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ，产生白色沉淀．

上述方案不合理的一个是，原因是．

上述装置中能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三下学期月考化学试卷（3月份）

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2．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

①中反应的化学方程式是，其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为．

②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是．

a．上移铜丝，使其脱离硫酸

b．撤去酒精灯

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反应的离子方程式．

④中棉花团的作用是．

上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一上学期期末化学试卷

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3．有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子．

写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：

写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一上学期期末化学试卷

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4．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．

实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．

a.装置中a仪器的名称为．

b.加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应活塞A，此时观察到的现象．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为．

c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）．

d.在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是．

实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象．

b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO₂气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省菏泽市高一上学期期末化学试卷

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5．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

回答下列问题．

用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．

将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；

②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．

将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象．

①两气体通入的先后顺序是，其理由是．

②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年宁夏石嘴山三中高一上学期期末化学试卷

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6．如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录．

实验内容	实验现象	解释及结论
观察氯水的颜色、状态	呈黄绿色	①
向氯水中滴入几滴硝酸银溶液	有白色沉淀	②
用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上	滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红	③

根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）

A．氯化中存在Cl^﹣

B．氯水中有漂白性物质和酸性物质

C．氯水中存在Cl₂分子

甲同学在实验中运用了进行探究（填序号）

乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．

回答下列问题：

①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是．

②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期末化学试卷

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7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省南昌三中高二上学期期末化学试卷

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8．某学生欲通过实验方法验证Fe²⁺的性质．

该同学在实验前，依据Fe²⁺的性，填写了下表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe²⁺+NO $\text{[math]}$ +2H⁺=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O

依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．

为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．

向原新制FeSO₄溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO₄溶液）变红．该现象的结论是．

该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe²⁺或Fe³⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．

ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．

ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．

ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；

②装置乙的作用是；

③步骤ⅱ的目的是；

④该实验可得出的结论是．

该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷

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9．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④饱和KHCO₃溶液 ⑤浓H₂SO₄ ⑥CaCO₃固体 ⑦K₂CO₃粉末

仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求完成下列问题：

请按下表要求，填写选择的装置和药品．

分项

内容

CO₂发生装置（随开随用，随关随停）（X）

除杂洗气装置（Y）

制备产品装置（Z）

选择的装置（填序号）

c

选择的药品（填序号）

①

如何检验所选择的CO₂发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：．

将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为，Y装置中除去的杂质为．

常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其目的是．

若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）．

附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度

化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100g H₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷

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10．为了探究H₂O₂、H₂SO₃和Br₂氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：

仪器A的名称，其作用是．

用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是．

实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液至过量
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H₂O₂溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色

步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条），

步骤Ⅰ中反应的离子方程式，

步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学三模试卷

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