假设1：白色物质是Na₂O．

假设2：白色物质是Na₂CO₃ ．

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．

[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

[思考与交流]甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；

②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）

A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；

③写出a烧杯里发生反应的离子方程式．

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法．

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

①写出所选用物质的化学式：A、； C、．

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．

③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为．

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺

用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

①装置B的作用是．

②经小组讨论并验证该无色气体为O₂ ， 其操作方法是．

③【查阅资料】①Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；②Ag₂O可溶于氨水．

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O．

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的化学方程式为

【实验拓展】另取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为．

①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

乙组得到的黑色粉末是；‚步骤1甲组中反应的离子方程式为；

①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应

②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上

①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作处记号；

②用吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．

③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要（填“高于”或“低于”）点样线．

④用喷雾器向滤纸上均匀喷上，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．

猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；

猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^﹣反应；

猜想3：

①若猜想1成立，装置B中反应的离子方程式是；若要检验Fe³⁺是否耗尽，所需试剂的化学式是．

②若猜想2成立，还必须选用下列试剂中的（填字母）与SO₂反应来进一步验证．

a．NaNO₃与BaCl₂的混合溶液

b．FeCl₃ ， NaNO₃的混合溶液

c．FeCl₃与BaCl₂的混合溶液．

①干燥管D中的试剂可能是，其作用是．

②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是．

a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳

b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种

a．U型管左侧会有油状液滴出现

b．溶液很快变成蓝色

c．气柱缩小，右端液柱下降

d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．