万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号），进行的操作是（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂	操作步骤	发生现象	结论
①氢氧化铜	A．将尿液与试剂混合振荡	甲.蓝色溶液
①氢氧化铜	A．将尿液与试剂混合振荡	乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂	B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾	丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜	C.将尿液与试剂混合后微热	丁.生成黄色沉淀
③硫酸铜	C.将尿液与试剂混合后微热	戊.生成砖红色沉淀

难度：简单题型:常考题来源：广西钦州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH₄的物质的量，设计实验如图所示：

(注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O； Al₂O₃是催化剂，G后面装置已省略。)

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

这三步操作的先后顺序依次是：。

B装置所起的作用是。

写出C₂H₆在G中的化学方程式：。

实验室中对E装置中的混和物按下图操作：

①操作I中用到玻璃仪器是，写出M的分子式。

②亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示)。

假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH₄)=。

难度：困难题型:常考题来源：广东省湛江一中2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江哈尔滨师大附中2016-2017学年高一上学期化学开学考试试卷

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4．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO $\text{[math]}$ 无关，进行下列实验无意义的是（）

A: 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

B: 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C: 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

D: 观察硫酸钠溶液没有颜色

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一上学期第二次月考化学试卷

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5．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂ ．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．

滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO₂ ，其目的是．

装置①中发生反应的离子方程式是．

装置②的作用是，发生反应的化学方程式是．

该小组得出的结论依据的实验现象是

实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（可多选）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一下学期期中化学试卷

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6．能鉴别NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）

A: Ba（NO₃）₂ 溶液

B: AgNO₃ 溶液

C: Ba（OH）₂ 溶液

D: NaOH 溶液

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建师大附中高一上学期期中化学试卷

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7．图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）

A: D中可以是水

B: D中可以是饱和食盐水

C: D中不可能是浓H₂SO₄

D: 通入的氯气中含有水蒸气

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省三明市清流一中高一上学期期中化学试卷

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8．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

提出假设：①该反应的气体产物是CO₂ ． ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是

设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．

实验步骤：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．

步骤②、④中都分别通入N₂ ，其作用分别为

数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是．

②此装置存在一定缺陷，请你指出．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南市燕山中学高三下学期月考化学试卷（3月份）

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9．实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：

实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是．

a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸

І．漂白性

用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是．

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO $\text{[math]}$ 或SO $\text{[math]}$ ．你认为这一结论是否正确，理由是．

ІІ．还原性

将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．

①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃²^﹣ ．

则②中红棕色变为浅绿色的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南市燕山中学高三下学期月考化学试卷（3月份）

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10．根据所学知识，完成问题：

Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为．

Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H₂ ，某课外活动小组设计了如图所示的装置．

①实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是．

②若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法

③小试管C的作用是．

④装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂ ，则检验的操作和需要观察的现象是．

⑤反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）₂任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三下学期月考化学试卷（3月份）

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