a.研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^﹣外）只有SO 、Cl^﹣ ， 证明无色液体是SO₂Cl₂ ．

①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式．②检验该溶液中Cl^﹣的方法是．

b.继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

①该白色沉淀的成分是．

②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由．

①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；

②；

Ⅰ：只含有Fe³⁺；

Ⅱ：只含有Fe²⁺；

Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺ ．

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为；

步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe²⁺ ．

现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^﹣═2NO₂^﹣+H₂O

②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO﹣152℃

a.为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为

b.反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：

c.在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①盛装70%浓硫酸的仪器名称是

②实验确认有NO的现象是

d.通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．

【资料卡片】

①NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

②在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O

③在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O

a.如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因．

b.实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．

c.在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．

d.完成离子反应IV： NO+H₂O=++H⁺ ．

a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸

用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

ⅰ中红色褪去、

ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是．

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．

①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2﹣ ． 则②中红棕色变为浅绿色的原因是

a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰

装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式．

并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．