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按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 （填序号）．
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ．产生白色沉淀
0.2 mol•L﹣1 CuSO4
Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液
Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是．
已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是
设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
﹣
沉淀完全的pH
12.4
8.0
开始溶解的pH
10.5
A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次 、过滤，洗涤，干燥．
A、水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭
在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了 化学键．
A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
B、酸性：HNO2＞H2CO3
C、CH4比NH3更稳定
D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（ ）
重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：
时间/（s）
0
0.01
0.02
0.03
0.04
（CrO42﹣）/（mol•L﹣1）
0.20
1.6×10﹣2
1.2×10﹣2
1.0×10﹣2
（Cr2O72﹣）/（mol•L﹣1）
9.2×10﹣2
9.4×10﹣2
9.5×10﹣2
①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为 ．
②下列有关说法正确的 ．
a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）
c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%
工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
①装置中仪器A的名称为 ．实验时要配制100mL 4mol•L﹣1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的浓硫酸体积为 ．
②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是
如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32﹣全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
①为确定剩余固体中是否含有Fe2+ ， 除稀硫酸外，还需要选用的试剂是 ．
②若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是 ，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ．
①反应后加入适量乳酸的作用是 ．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+ ， 科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是
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