A．Cl₂、HCl、HClO，H⁺、Cl^﹣        B．Cl₂、Mn²⁺、HClO，H⁺、Cl^﹣

C．Cl₂、HClO，H⁺、Cl^﹣、ClO^﹣        D．Cl₂、HCl、HClO，H⁺、Mn²⁺

依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．

提出猜想：

ⅰ．NO₂与Fe²⁺发生反应ⅱ．NO₂ 与Fe³⁺发生反应

ⅲ．NO与Fe²⁺发生反应ⅳ．

溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想，有待后续实验进一步探究．

（i）写出甲酸分解的化学方程式；

（ii）装置的连接顺序a；

（iii）HCOOH的分解产物中有CO的现象；

（iv）该实验设计有一处明显的缺陷是；

（i）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因；

（ii）请设计实验来验证你的解释．

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：．

（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是．

（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：．

该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH₂是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH₂样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．

（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L/mol，当V=mL时（用m、V_m表示），表明制得的CaH₂样品是纯净的．

①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I^﹣过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为．

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^﹣和I^﹣发生反应的离子方程式：．

作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）

中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂ ．

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO₃^﹣ ．

其中试剂X可以是（填字母序号）．

a．碘水b．KMnO₄溶液c．NaHSO₃溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂ ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L^﹣1NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl₂ ． 获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．

①对比实验4和5，可以获得的结论是．

②用离子方程式解释实验6的现象：．

②将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．

③实验室中提供药品Na₂S，MnO₂、浓盐酸、KMnO₄ ， 若要证明非金属性Cl＞S；装置A，B，C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

④若要证明非金属性：C＞Si，则A中加、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃ ， 则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为．（假设所通气体是过量的）．

②向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．

①仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气

试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是．为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是．