a．加热使浓盐酸放出大量HCl

b．盐酸变稀后不发生该反应

c．烧瓶中残留有氯气

d．装置B中液面高于A．

方案1：按如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取．

E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为．此方案有个明显的缺陷是．

方案2：由0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是．

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是

A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势

B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．

C．锥形瓶洗净后未干燥

甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：

实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．

实验III．向2mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣1KSCN溶液，变红，通入O₂ ， 无明显变化．

①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^﹣发生了反应而不是Fe³⁺发生反应．

②实验III的目的是．

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄^2﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式．

（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是．

（ii）A中发生反应的化学方程式是．

（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是

（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是．

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．

a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；

b．重复滴定三次后获得实验结果．

②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

．

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．

（ii）反应完毕，读取H₂的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b． c．视线与凹液面最低处相切．

已知：Cu⁺ Cu+Cu²⁺ ， Cu²⁺ CuI↓（白色）+I₂ ．

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是．

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO₄ ， 试剂1是．

b．证实沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2﹣的理由是．

①推测沉淀中含有亚硫酸根和．

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．

a．将对比实验方案补充完整．

步骤一：

步骤二：（按图形式呈现）．

b．假设ii成立的实验证据是

①NO₂与NH₄HSO₃反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

②某废气中SO₂的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N₂体积为．（气体体积均在标准状况下测定）

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为．

（实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后 K₁（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到现象可以确定U形管中空气已被赶尽．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中的Fe²⁺ ， 应先用（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂（标准状况下）的体积为．

分析上述实验中SO₂体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

装置B中试剂的作用是．

a．A之前       b．A～B间        c．B～C间        d．C～D间

检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．

①O₂         ②Cl₂          ③CO₂          ④HClO．