万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．

写出该反应的化学方程式；干燥剂是（写名称）．

圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是．

试管中收集气体是（写化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．在虚线框内画出收集该气体的装置图．（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）

反应后得到黑色固体，主要成分是Fe₃O₄ ，还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO₃、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO₄溶液；

设计实验方案检验所得固体中含有Fe₃O₄ ，写出实验步骤和实验现象．证明固体中含有没完全反应的Fe．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高一上学期期末化学试卷

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2．如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，加热混合液，使温度迅速升到170摄氏度，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象：

沸石（瓷片）的作用

浓硫酸的作用，

仪器B的名称．

圆底烧瓶内发生的反应方程式

高锰酸钾酸性溶液的颜色变化．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆喀什地区疏勒县实验学校高二下学期期末化学试卷

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3．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

实验步骤：

Ⅰ．乙醚的制备

在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．

实验装置如图：

将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到

160℃止．关闭热源，停止反应．

Ⅱ．乙醚的精制

将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．

请根据上述信息，完成下列问题：

乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理；

乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同（填“是”或“否”），原因是；

仪器C 的名称为；

如果温度太高，将会发生副反应，产物是

精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是，加入饱和氯化钙溶液的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年辽宁省锦州市高二下学期期末化学试卷

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4．实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：

装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．

将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．

如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第层．

试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．

用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是（选填编号）．

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是．

实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省孝感高级中学高二下学期期末化学试卷

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5．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是

（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期末化学试卷

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6．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：

试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；

如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是；

烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）；

若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为：

．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年海南省文昌中学高二下学期期末化学试卷

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7．化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．

[查阅资料]①常温下0.1mol•L^﹣1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．

②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L^﹣1的H₂S溶液的pH约为4.5．

[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．

[分析猜想]Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）

[交流讨论]

实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有．

给Na₂SO₃•7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．．

猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是．

实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）．

请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高三上学期期中化学试卷

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8．甲、乙、丙三位同学分别做了以下三个实验．

实验一：草酸晶体（H₂C₂O₄）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H₂C₂O₄=CO₂↑+CO↑+H₂O．甲同学设计了如图1实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原Fe_xO_y ，制取铁粉．

装置B的作用是．装置E中的现象是．装置F的作用是．

若Fe_xO_y为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则Fe_xO_y的化学式为．

实验二：乙同学用如图2所示仪器在实验室制备少量无水FeCl₃ ，按气流由左到右顺序，仪器连接顺序的是．

实验三：丙同学用如图3实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

①a电极材料为，其电极反应式为．

②液体c为苯，其作用是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省西安七十中高三上学期期中化学试卷

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9．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：