万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：

生成二氧化硫的化学方程式为：

胡老师认为还可能产生氢气的理由是：

同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是．

可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：．

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是．

难度：中等题型:常考题来源：上海中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

指出仪器名称：甲；乙；

乙仪器中发生反应的化学方程式为；

证明有二氧化碳产生的实验现象是；

若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由是．

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安中学2016-2017学年平行班高一上学期化学期末考试试卷

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3．某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe³⁺溶液与 0.1 mol/L S^2-溶液的反应。

小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

a．Fe³⁺与 S^2-发生复分解反应

b．Fe³⁺与 S^2-发生反应

c．Fe³⁺与 S^2-发生互促水解反应

依据预测a 写出该反应的离子方程式

将预测b补充完整，说明预测依据。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

物质	颜色	水中溶解性
Fe₂S₃	黑色	难溶于水
FeS	黑褐色	难溶于水

进行如下实验：

实验步骤	操作	现象	备注
①	向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象	自始至终都未见红褐色沉淀
②	继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	同上
③	继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量	产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

实验步骤	操作	现象
④	向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	产生黑色沉淀，未见其它明显现象
⑤	继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	同上
⑥	继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量	同上

步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

依据以上实验现象，可得出结论：。

难度：中等题型:常考题来源：北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

【制取气体】

取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是．

收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填“b”或“c）．

若生成标准状况下11.2L Cl₂ ，则参加反应的MnO₂的物质的量为 mol．

【实验探究】

把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是．

按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论．

写出C中反应的化学方程式：．

【联系实际】

某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　　（填序号）．

难度：中等题型:常考题来源：福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（文科）

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5．为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号），进行的操作（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．

试剂	操作步骤	发生现象	结论
①氢氧化铜	a．将尿液与试剂混合振荡	甲．蓝色溶液
		乙．生成绿色沉淀
		②斐林试剂	b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
		丙．生成黄绿色沉淀
③硫酸铜	c．将尿液与试剂混合后微热	丁．生成黄色沉淀
③硫酸铜	c．将尿液与试剂混合后微热	戊．生成砖红色沉淀

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年广西钦州市高新区高二上学期期末化学试卷

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6．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

【制取气体】

取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是．

收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填“b”或“c）．

若生成标准状况下11.2L Cl₂ ，则参加反应的MnO₂的物质的量为 mol．

【实验探究】

把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是．

按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论．

写出C中反应的化学方程式：．

【联系实际】

某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　　（填序号）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（文科）

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7．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

实验过程中铜网出现色和色交替的现象．

甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为，．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年北京市怀柔区高二上学期期末化学试卷

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8．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表： _x0000_i1061

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	78.5℃	100℃

请回答下列问题：

试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；

如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是

烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是（在题给物质中找）；

若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中化学试卷

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9．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：

【原理】2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

（170℃时产生CH₂═CH₂ ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）

【主要物质物理性质】

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
物质	熔点℃	沸点℃	水	醇	醚
浓硫酸	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	﹣89.12	34.5	微溶（在盐溶液中溶解度降低）	互溶	互溶
乙醇	﹣114.5	78.4	极易溶	极易溶	极易溶

【装置】

_x0000_i1123

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．

III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤．

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．

请回答：

在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加，再加．

比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．

反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．

改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是．

在步骤IV中，仪器A的名称是．

在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl₂产生沉淀，试剂B最好是（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高二下学期期中化学试卷

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10．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．

在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为．

写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：

某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作（写字母）：

写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式

在甲装置和乙装置中选择哪套更好？，原因是；

实验过程中选用的药品及试剂除浓H₂SO₄、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品．

乙装置中长导管A的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高二下学期期中化学试卷

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