万考题-全国中小学题库

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1．硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6mol•L^﹣¹稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
	实验Ⅱ	15mol•L^﹣¹浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．

实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是．

实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是．

查阅资料：活泼金属与1mol•L^﹣¹稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^﹣被还原．

用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L^﹣¹稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．

①反应后的溶液中含NH₄⁺ ．实验室检验NH₄⁺的方法是．

②生成NH₄⁺的电极反应式是．

进一步探究碱性条件下NO₃^﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：

①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是．

②A中生成NH₃的离子方程式是．

将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年北京市西城区高三上学期期末化学试卷

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2．某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．

探究1：白色沉淀产生的原因．

白色沉淀是．

分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^﹣氧化了SO₂ ，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂ ．

①支持甲同学观点的实验证据是．

②依据甲的推断，请写出Ba（NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式．

乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO₂

探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^﹣和O₂哪种微粒起到了主要作用．

实验操作

实验数据

向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl₂溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线

图1：向BaCl₂（无氧）溶液中通入SO₂

向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液，通入SO₂ ，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．

图2：分别向BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂

图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是．

图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为．

依据上述图象你得出的结论是，说明理由．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年北京市丰台区高三上学期期末化学试卷

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3．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是先

和，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．

请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理．

装置B中盛放试剂是．

关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中

（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式．

当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是．

在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式．迅速产生倒吸的原因是．

难度：中等题型:模拟题来源：2015-2016学年山东省枣庄十八中高三上学期期末化学模拟试卷（一）

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4．某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂ ，设计了如图实验装置．

如上图连接好装置．实验前应进行操作

观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．

猜想1：；

猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；

猜想3：SO₂被NO₃^﹣氧化了

甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．

乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是

丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液

实验步骤	预期现象和结论

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高三上学期期末化学试卷

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5．为探究铜与6mol•L^﹣¹硝酸反应的气态产物中是否含NO₂ ，进行如下实验．

已知：FeSO₄+NO⇌[Fe（NO）]SO₄（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．

实验前需检验装置的气密性，简述操作．

仪器a的名称

实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；

证明有NO₂的实验现象

装置C的作用，反应离子方程式．

测定化学试剂绿矾（FeSO₄•7H₂O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH₂SO₄和5mLH₃PO₄ ，用0.1000molL^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液20.00mL．KMnO₄溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年辽宁省大连二十中高三上学期期末化学试卷

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6．已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置．请回答下列问题．