万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8FeCl₃ ．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是．

A装置中发生反应的化学方程式为．

反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为．

待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至．

设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）₃是弱碱：．

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年广东省深圳市高考化学二模试卷

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2．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO₂性质的探究活动．

装置A中反应的离子方程式为．

选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是．

②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→C→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是．

利用如图2 的装置A测残液中SO₂的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄ ，消耗KI溶液25.00mL．

（己知：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄²^﹣+4H⁺ ， 10I^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

①该装置中仪器C的名称为，水通入C的进口为．

②残液中SO₂的含量为 mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年重庆一中高三上学期期中化学试卷

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3．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1盐酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃ ．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．

固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设：

假设1：全部是铁单质；

假设2：；

假设3：．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：①	部分固体不溶解
步骤2：②	③
步骤3：继续步骤2 中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层和清液，滴加适量H₂O₂ ，充分振荡后滴加KSCN	④

难度：中等题型:常考题来源：安徽省2015-2016学年高三上学期化学开学考试试卷

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4．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）

A: NaHCO₃、Al(OH)₃

B: AgCl、NaHCO₃

C: BaCO₃、Na₂SO₃

D: CuSO₄、Na₂CO₃

难度：中等题型:常考题来源：广西省桂林市桂林中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O ，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：。

Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是。

实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为。

装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。

若要用此装置证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷

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6．已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．

碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为．

写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）

实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？

下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是

乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式．除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有（填序号）．

A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省长郡中学高二上学期期中化学试卷

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7．由废铜制硝酸铜．用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．

写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：．

如图装置中NaOH溶液的作用是．

反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省杭州市萧山三中高二上学期期中化学试卷

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8．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

仪器X的名称是；

装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol；

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃²^﹣ ，无SO₄²^﹣ ．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

检验装置D内溶液中有SO₃²^﹣ ，无SO₄²^﹣的实验操作和现象是；

装置B内溶液吸收的气体是；

（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省宁波市北仑中学高一下学期期中化学试卷（选考）

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9．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl₂等．

甲同学实验中选用的物质化学式为：A，B，C；

C处反应的离子方程式为；

写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式；

A处反应的离子方程式为；

B处的实验现象为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年云南省玉溪一中高一下学期期中化学试卷

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10．已知：实验室常用无水乙醇（CH₃CH₂OH）制备乙烯，制备原理为：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O．

无水乙醇性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	挥发性	化学性质
无水乙醇	﹣114.1	78.3	能与水以任意比互溶	易挥发	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

写出乙烯的1个用途：，对应方程式为（注明反应类型）．

A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．

分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）．

乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H₂O、CO₂和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是（填化学式）．

为验证气体X的存在，并证实是C₂H₄使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：

设计

现象

与A连接的装置如下：

C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

F中溶液褪色

请回答下列问题：

D中盛放的试剂是（填化学式），不能盛放酸性KMnO₄溶液的原因是（用离子方程式解释）：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年云南省昆明三中高一下学期期中化学试卷

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