（i）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的 ．

（ii）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 ．

（iii）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 ．

（iv）试剂C在实验中所起的作用是 ，

加入C振荡、静置后看到的现象是： ．

以上反应可以证明Cl₂的非金属性 （填“强于”或“弱于”）Br₂的非金属性，反应的离子方程式为： ．

①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na₂SiO₃溶液

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO₃发生反应．他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺ ． 说明具体的操作和实验现象．

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO₂共0.02mol并测得溶液中Fe²⁺和Cu²⁺浓度均为0.02mol/L，则NO₃^﹣的物质的量浓度为 mol/L．生成NO气体的体积为 L（标准状况）．

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．

X气体的摩尔质量是．

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品．