②装置D和E中出现的不同现象说明了

③装置F的作用是

④写出装置G中发生反应的离子方程式

（i）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．

（ii）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．

（i）干燥管D的作用是．

（ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

（iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

a．MnO₂   b．KMnO₄   c．KCl   d．Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到；

①实验过程中，装置D的作用是

②装置F中的现象是；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是．

A．淀粉﹣碘化钾溶液  B．四氯化碳溶液  C．湿润的有色布条  D．饱和食盐水．

a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl     c．浓氨水

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、．

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中的Fe²⁺ ， 应选用（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数．

写出探究②中出现的所有离子反应方程式．

装置B中试剂的作用是．

a．A之前       b．A﹣B间      c．B﹣C间     d．C﹣D间

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：，D：．