Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．

Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．

Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．

①由实验Ⅰ得出ClO^﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式．

②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO^﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．

首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂ ．

①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，预计只有观察到以下现象，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂ ．

①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是

②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm³ ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

②该反应的气体产物是CO．

③该反应的气体产物是．

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

查阅资料：

氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）

饱和溶液混合加热反应制得氮气．

请写出该反应的离子方程式：．

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．

步骤②、④中都分别通入N₂ ， 其作用分别为．

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是．

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^﹣        B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^﹣

C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^﹣、ClO^﹣        D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺

①10%的H₂SO₄溶液      ②70%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体              ④CaSO₃固体

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应

②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

④SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成：；

③该小组同学向盛装FeCl₃试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2﹣ ． 该做法不合理，理由是．

探究该反应是否为可逆反应．

实验方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl₃溶液，将混合液均

匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉

溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：

若试管甲中出现现象；

乙试管中出现现象，

则说明该反应为可逆反应．

※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO₂所需的时间※

（i）由表格中的信息可知实验二的目的是探究

（ii）实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有

（iii）收集a mL CO₂所需的时间最少的实验是（填实验序号）