万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

Ⅰ测定铁的质量分数：

检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．

称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．

装置C的作用．

甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是．

乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是．

Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：

往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．

A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计d 40

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2．某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

查阅资料得知：

Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．

Ⅱ．常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在．

请回答下列问题：

装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为．

装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．

反应结束后，打开装置D中的活塞K₂ ，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO₂气体中含有NO的现象为．装置D中发生反应的化学方程式为．

C装置的作用是．

反应停止后，装置A中无固体剩余．验证装置A的溶液中是否含有Fe²⁺ ，选择的药品是．（填序号）

a．铁粉b．氯水c．KMnO₄溶液d．硫氰化钾溶液

检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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3．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）．

实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为（至少填三种），碱石灰的作用是

装置B中的反应化学方程式，D装置的作用是，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
①	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
②	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
③	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

乙组得到的黑色粉末是；

步骤1甲组中反应的离子方程式为；

步骤3乙组中溶液变红的原因为，

若装置C中反应后的固体是Fe₂O₃和FeO组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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4．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用．

a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．

利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．

将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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5．浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应

2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

装置①中发生反应的化学方程式是，装置②的作用是，发生反应的化学方程式是

该小组得出的结论所依据的实验现象是

试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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6．下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是

反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有性．

试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液（过量），则发生反应的化学方程式是．

如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是（写两种）．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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7．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：

写出甲同学实验中两个主要的化学方程式，

甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是．

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物质：就是乙炔

乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去．

请你选用上面四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是．

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8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的性质，设计了如图（图1）：

实验室常用装置E制备Cl₂ ，反应中浓盐酸所表现出的性质是．

反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：．

装置C的作用是．

该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：．

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．

二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）．

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是．

A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰

E．开发新能源

实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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9．用如图所示实验装置进行SO₂性质的探究实验．

装置A中发生反应的离子方程式为：，G装置的作用．

简述检查该装置气密性的方法．

能够证明SO₂具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、．

若要证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，则应观察到的实验现象有．

某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO₂ ，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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10．实验室中需要22.4L（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．

化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂，作用是．

②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂．

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是．

④U型管G的作用为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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