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  • 1． 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．

    只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）．
    图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号）．

    A．  III比 IV复杂               B．  IV比 III安全

    C．  IV比 III操作简便          D．  IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行

    若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）．
    将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．

    ①当石灰水过量时，其离子方程式为；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 2． 为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．（如图）

    回答下面问题：
    在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是．
    液体X可能是；气体Y可能是．
    导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是．
    用简单的实验证实（2）中的判断

    ①对X的判断

    ②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 3． NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：．
    NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图1所示．

    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：．

    为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图2所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．

    ①长玻璃管的作用是．

    ②让反应停止的操作方法及原因是．

    以下收集NO气体的装置，合理的是（填选项代号）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 4． 如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：．
    你认为哪个同学的观点正确？ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）

    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

    丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是．
    丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）和（II）之间增加一个装有足量的洗气瓶，且将（II）瓶中溶液换成．发生加成反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 5． 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

    根据图A写出制取氨气的化学方程式；
    棉花的作用是什么？．
    如何检验氨气已收集满？．
    甲同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是；根据实验现象说明氨气具有的性质是．
    乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同学所得氨水的物质的量浓度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 6． 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．

    制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为，检验三颈瓶集满NH3的方法是；
    关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中点时喷泉最剧烈．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 7． 硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
    I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置

    氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和．

    用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是，写出该装置中氨氧化的化学方程式．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH﹣、离子、离子．
    Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是       ．
    工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx ．

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②

    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx ， 每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为．

    尿素也可用于吸收处理NOx ， 其反应原理为：

    NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．

    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量约为20%）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 8． 用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：．
    若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：．实验结束时用清洗银镜．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 9． 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为mol．
    资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部是FeO

    假设二：

    假设三：

    为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．

    【定性研究】请你完成下表中内容．

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，

    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：．根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计d 40
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  • 10． 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验：

    Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．

    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．

    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．

    ①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式．

    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．

    小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：

    首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；

    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．

    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．

    为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：

    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系是v（Ⅰ）v（Ⅱ），原因是

    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）
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