①装置A中发生反应的化学方程式为．

②装置D中碱石灰的作用是．

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．

NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）

2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）

①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）．

A．1.9      B．1.7      C．1.2

②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^﹣、NO₂^﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：

图中线段a表示的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少g．

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x ， 每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为．

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO₄溶液，试写出A中发生反应的离子方程式．请写出试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是．

②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂ ， 当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为．

①从下列试剂中选择试剂x为（填序号）：

A．0.1mol•L^﹣1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液

B．0.5mol•L^﹣1NaOH溶液

C．新制氯水

D．KI溶液

②加入试剂x生成SO₄^2﹣的离子方程式为．

①选择必要的仪器，按顺序连接好装置（填装置序号）．

②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式．

③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．

向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有；向另一支试管中滴加过量的，再滴加AgNO₃溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；

又已知A中反应还生成黄红色的Cl₂O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl₂和Na₂CO₃的化学方程式．

将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K₁、K₂夹好．在室温下按如图示装置进行实验．