万考题-全国中小学题库

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1．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是．

称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺ ，产生Fe²⁺的离子反应方程式为：，检验是否有Fe²⁺应选用下列（选填序号）试剂．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．K₃[Fe（CN）₆]溶液 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^﹣1 ．为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

装置B中试剂的作用是

用化学方程式表示Y气体中的Q₂气体是如何生成的．

为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）．

a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

如果气体Y中含有Q₁ ，预计实验现象应是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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2． “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：

（A）2mol•L^﹣1 H₂SO₄；（B）锌粒；（C）2mol•L^﹣1 H₂SO₄和CuSO₄溶液；（D）锌粒；（E）CuSO₄溶液；（F）氨水；（G）30% H₂O₂；（F）H₂S水溶液；（I）NaOH溶液．

已知Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．

请回答下列问题：

B与D两种容器中反应速率比较BD（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

H中的现象是．

用化学方程式表示I中发生的化学反应：．

关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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3．某研究小组用如图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）．

a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚

通入足量SO₂时C中观察到的现象为．

根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²^﹣ ．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．

D装置中倒置漏斗的作用是．

为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有（填字母）．

a．浓H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．碘水 d．NaCl溶液．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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4．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

提出假设：假设1：白色物质是Na₂O，假设2：白色物质是Na₂CO₃ ．

假设3：

设计实验方案．验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象结论

方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na₂O

方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液出现白色沉淀

③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象

思考与交流：

甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．

乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．

通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立．你的理由是．

钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．

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5．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．

为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．

【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应

【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．

【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】

①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．

②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是．

③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为．

【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．

【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应

不得分）：．

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6．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：

两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是．

若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为

若按乙装置进行实验，则B管中应装，B中反应的化学方程式为．

实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是．

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7．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）

g接，接，接．

装置④烧瓶中反应的化学方程式为．

装置①中的现象是，装置③的作用是．

装置②中反应的离子方程式为．

向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是，反应的方程式是．

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8． SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．

往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是．

可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．

①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=

②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．

甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃ ，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄ ，产生BaSO₄的原因是：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．

②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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9．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如图所示：

SO₂与Fe³⁺反应的还原、氧化产物分别是、（填离子符号）．

下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是．

装置C的作用是．

如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为mol/L才能达到目的．

在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ，产生白色沉淀．

上述方案不合理的是，原因是．

能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是，写出有关离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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10．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．

反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是．

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）．

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

反应后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热可以看到写出反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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