万考题-全国中小学题库

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1．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

C中热水的作用：．

M处发生反应的化学方程式为．

从M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂

（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的．

实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是

验证乙醇氧化产物的化学方法是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计d 40

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2．某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．

已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I₂_（S）+I^﹣⇌I₃^﹣_（aq）．

容器中盛放的试剂分别为：

A．MnO₂

C．0.5000mol/L的KI溶液

D．AgNO₃溶液

E．NaOH溶液

F．浓盐酸

完成下列填空：

仪器A的名称，B中的试剂是．

当D装置中出现时，停止加热；E的作用是．

当氯气开始进入C时，C中看到的现象是；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因．

持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式（此时溶液中只有一种含碘微粒）．

为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：

①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．

②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣→2I^﹣+S₄O₆²^﹣

计算：碘元素的化合价为．

欲检验某溶液中是否含有I^﹣ ，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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3．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

实验室制备Cl₂依据的原理是：，应选用上图A～E装置中的（填序号）制Cl₂ ．

反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是．

装置C的作用是．

若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是．

SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：，如何用实验证明SO₂与Cl₂是否恰好完全反应．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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4．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、．

查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．

该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．

①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．

②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是．

有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：

取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^﹣1KI溶液，10mL 2mol•L^﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

①达到滴定终点时的实验现象是．

②此消毒液有效氯含量为%．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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5．如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：

Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

Ⅲ、将Cu丝上提离开液面．

实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为（填化学式）．

熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是；

支管B的作用是；

实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO，CuS，Cu₂S，以及被掩蔽的Cu₂O，已知Cu₂O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu₂S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫．为探究X的成分，该小组同学向m₁g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m₂g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m₃g．

①若m₂＞m₃ ，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为；

②若m₂=m₃ ，则固体X中一定含有（填化学式）．

为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：

I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；

Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快．

①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有种；

②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：

a．使品红溶液褪色的微粒是HSO₃^﹣和SO₃²^﹣ ，不是H₂SO₃ ．你认为结论a是否正确（填“是”或“否”），理由是；

b．使品红溶液褪色的微粒是填微粒符号）．（已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数k_a1=1.54×10^﹣2 ， k_a2=1.02×10^﹣7）

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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6．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃²^﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃²^﹣+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²^﹣+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃²^﹣+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃ ．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是．

实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①；

②．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

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7．某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究．