万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H₂ ，他们设计了如下装置图．

请回答下列问题：

写出Na与H₂O反应的化学方程式：．

在点燃H₂之前必须先进行，方法是．

实验小组在点燃用装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是．

实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率减慢．原因是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

2．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物．为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO₂），

某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置．请回答相关问题：

仪器P的名称是．

写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．

检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是（填字母编号）．反应开始时先通入氮气的主要目的是．

实验中装置C的作用是．装置E中观察到的主要实验现象有．

某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

3．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．

试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：

写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份．

第二份

试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

4．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl₃溶液，0.1mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．

用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式．

设计实验方案，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol/L FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．	加入铁粉后，溶液颜色变为．加入KSCN溶液后，溶液．

该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为．

某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO₄^﹣、H₂O和一种未知离子X．

①已知MnO₄^﹣在反应中得到电子，则X是．

②该反应的离子方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

根据图1回答：

写出选用物质的化学式：A，B；C；

烧瓶中反应的离子方程式为；烧杯中反应的离子方程式为；

该装置的不足之处：．

根据图2回答：乙同学的实验原理是；

B处的实验现象是；

B处的反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

6．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

B中反应的化学方程式是，该反应的还原剂是．

实验过程中，C中的现象是，D处点燃酒精灯的目的是．

对该实验的分析正确的是（选填编号）

a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

7． SO₂及Cl₂是实验室常见的两种气体．

实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下．装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置D的作用是．

实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、

（填写试剂或溶液名称）．

将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（填微粒符号）

某小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对Cl₂进行尾气处理．

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉﹣KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

8．某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．

①制取乙炔的化学方程式是；

②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是；

上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．

制取的气体	药品	化学方程式
O₂
	某溶液、Al

该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．

①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平．

②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是元醇．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

9．用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过c→d→（填接口处字母）；

实验开始时应该先，后，原因是；

写出B处发生反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计a 40

解析收藏试题篮

10．某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr₂溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：

①溶液中含有Fe³⁺ ，无Fe²⁺和Br₂

②溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ，无Br₂

③溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Br₂

④溶液中含有Br₂ ，无Fe³⁺

结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的（填序号）．

要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：

①判断溶液中是否含有Fe³⁺ ，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）．

②如果溶液中既含Fe²⁺又含Fe³⁺ ，（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe²⁺；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，根据KMnO₄溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是；还有人提出，滴加溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe²⁺ ．

如果将FeBr₂改成Fel₂ ，在100mL Fel₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Fe²⁺被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：；Fel₂溶液的物质的量浓度为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

解析收藏试题篮