万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．

仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：．

假设2方案：．

根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“行”或“否”）．

写出铁离子与碘离子作用的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

解析收藏试题篮

2．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

【研究课题】探究乙二酸的某些性质

【查阅资料】乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

【提出猜想】

猜想一：乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．

设计方案：

请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

①装置的连接顺序为：A→→D→→B→D

②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是．装置中碱石灰的作用是．检验产物中有CO的实验现象是．

③整套装置存在不合理之处为．

猜想二：乙二酸具有弱酸性设计方案：

该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是（填字母）．

猜想三：乙二酸具有还原性

设计方案：

该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

解析收藏试题篮

3．某化学兴趣小组的同学们对SO₂与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

【实验I】SO₂与漂粉精反应．

操作	现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是．

兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO₃溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？请说明理由．

现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^﹣发生反应．该反应的离子方程式为．

①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是（填化学式）；

②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因．

【实验II】SO₂与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO₂充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K₁、K₂夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）

（1）

（2）反应的化学方程式：

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂

（3）

（4）不用解释

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

解析收藏试题篮

4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用图所示的装置的组合进行实验．

请回答下列问题：

仪器X的名称为

Y溶液可以是，相应的实验现象是．

丙装置的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

解析收藏试题篮

5．某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧．②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na₂CO₃ ．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为，制取CO₂反应的离子方程式为．

装置连接好后，首先要进行的实验操作是，点燃酒精灯前，应进行的操作是，等装置（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是．

若装置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为；若装置D的PdCl₂溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为．

后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na₂O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na₂O，为此，他认为应较长时间通入CO₂以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na₂O，他的实验方案是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

解析收藏试题篮

6．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．

已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为．一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是．

用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是；

实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是．

反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是．

设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

解析收藏试题篮

7．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．

资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．

②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．

③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：

①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为．

②B中的现象是．

③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为．

④D中盛放的试剂可以是（填标号）．

a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液

为进一步探究﹣2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生