万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO₂用水吸收NO₂ ，并检验HNO₃的生成．

可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．

氨氧化制NO的化学反应为，该反应应在装置中进行．

为快速制NH₃和O₂ ，制取NH₃的装置最好选择，其化学反应方程式为；制取O₂的装置最好选择，其化学反应方程式为．

利用快速制NH₃和O₂的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为[按装置先后顺序排列]

装置C的作用是．

装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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2． X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：

写出实验室制取W₂反应的离子方程式：．

某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂、W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂ ，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂ ，化学方程式为．

②若装置B中装入5.0mL1.0×10^﹣3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^﹣5mol电子，则该反应的化学方程式为．

某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）可以看到白色沉淀生成．

如由元素Y和X组成﹣2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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3．某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作

现象

向盛有4.0g Na₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

Na₂O₂的电子式为它与水反应的离子方程式是．

甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂ ， H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生．

乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂ 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol•L^﹣1 KMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO₄溶液．

①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在（酸或碱）式滴定管中．

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

③溶液a中c（H₂O₂）=mol•L^﹣1 ．

④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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4．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃的反应研究NH₃的性质与分子组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的（填字母）

A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．熟石灰

装置B的作用是

实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式

实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）

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5．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

装置A中发生反应的化学方程式为．

拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是．

若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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6．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究

[按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．

实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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7．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了如下实验．请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．

另外两现象为．

该反应的反应类型为．

该反应的化学方程式为．（只写第一步）

水槽中盛放的液体应为；（填标号）

【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加 AgNO₃ 溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．

该实验设计的错误之处为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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8．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ，设计出如图实验装置：

A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现．

若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：．

若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

你认为上述A﹣E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：．（用甲、乙、丙、丁回答）

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9．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

试回答下列问题：

请写出C装置中生成CH₃Cl的化学反应方程式：．有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法（填“正确”或“不正确”）．

B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③．

一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有溶液．

E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为（填字母）．

A．分液法 B．蒸馏法 C．结晶法

将1molCH₄与Cl₂发生取代反应，充分反应后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl₂的物质的量为，生成HCl的物质的量共为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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10．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

通入氯气后，A中的现象是．C装置中发生反应的离子方程式为：．

通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃²^﹣氧化成SO₄²^﹣ ．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^﹣和SO₄²^﹣的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．

限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、lmol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄²^﹣
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加．

为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl₂的物质的量．实验如下：

①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO₄溶液装入，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应式：Fe²⁺+MnO₄^﹣+H⁺﹣Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）

③计算250mL溶液中FeCl₂的物质的量= mol（只列出算式，不做运算）．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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