①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^﹣与Cl₂发生了反应．

甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．

①甲同学认为SCN^﹣中碳元素没有被氧化，理由是．

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^﹣中被氧化的元素是．

③通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣ ．

④若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂ ， 则转移电子的物质的量是mol．

①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有；

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；

④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为．

对于该反应，下列说法中正确的是       ．

该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂ ． 指出工艺中方框中物质为（填化学式），理由为．

将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂ ， 试写出该反应的离子方程式．

①B装置的作用是；

②C装置所盛放试剂是；光照后所得产物有；

①该同学依次连接的合理顺序是E、；

②该同学测定的相关数据是：

数据是否完全，说明原因；

该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因．

（填写编号）．

【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？

【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是，说明澄清石灰水没有变质．

乙同学认为制得的CO₂中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO₂中混有气体．

丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是，请你帮助他们设计实验证明：

实验步骤 实验现象 实验结论、CO₂中混有HCl气体

①Cl₂、Br₂、I₂的颜色逐渐加深； ②Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱；

③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；

⑤Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；

⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．

可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂ ， ④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄ ， ⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液

烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是．观察到现象，即可证明非金属性Cl＞I．

①D是（填离子符号）．

②B→A+C反应的离子方程式为；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）