万考题-全国中小学题库

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1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

⑶设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．

供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

⑷应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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2．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

装置 A 中发生反应的化学方程式为：，试管 C的作用是

导管 D 的下端（虚线段）应位于（填“液面上”或“液面下”），导管 D 的作用有：①实验结束后排除装置中的 SO₂ ， ②．

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu₂O、CuS、Cu₂S．为探究甲的成分，进行了以下的实验．

查阅资料可知：Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O，CuS、Cu₂S 和稀 HCl不反应．

2Cu₂O+O₂ $\text{[math]}$ 4CuO，2CuS+3O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+2SO₂

Cu₂S+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+SO₂

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下的实验：

固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有．

煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应

下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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3．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请到答F列问题：

装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；

实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和．

装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；

尾气可采用溶液吸收．（写化学式）

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4．已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小组进行如下实验：

I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．

分析并回答下列问题：

装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是，A 中反应的化学方程式为；冷却至 40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄ ．

C 中多孔球泡的作用是

装置 D的作用是检验装置 C中 SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是

a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液

装置E的作用

II．【Na₂S₂O₄ 的性质】

取纯净的 Na₂S₂O₄晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉﹣KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假设

操作

现象

原理

Na₂S₂O₄ 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．

取少量溶液于试管中，

滴加

溶液变成蓝色

S₂O₄²^﹣水解，使溶液成碱性

Na₂S₂O₄ 中 S为+3 价，具有较强的还原性．

取少量溶液于试管中，

滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶

有白色沉淀生成

该反应的离子方程式为：

、

III．【测定 Na₂S₂O₄ 的纯度】

取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na₂S₂O₄ 的纯度为[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

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5．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．

若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂ ，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．

假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．

Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留：．

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6．实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．

写出其反应的化学方程式：．

若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：．

反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是（填操作名称）

如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．

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7．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．

验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．

①连接仪器、、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是．

装置A中试剂是为了除去多余的SO₂ ，该试剂是．

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．

验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．

①在（1）①操作后打开b，关闭a．

②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．体现SO₂的性．

③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式．

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8．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：

①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液

请回答下列问题：

仪器P的名称是；

①处包有的某固体物质可能是（填序号）；

a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式；

在实验过程中，在③处能观察到；

甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液

①实验过程中，装置D的作用是．

②装置F中的现象是．

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．

你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号）．

A．淀粉碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液

C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．

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9．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．

向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

仪器A的名称为，干燥管D的作用为．

若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．写出该反应的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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10．已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

图片_x0020_1

乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

图片_x0020_2

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．

碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为．

实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中．

下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（填标号）．

写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．

一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计c 40

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