仪器A的名称为，干燥管D的作用是．

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）

a．NaOH溶液     b．C₂H₅OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是．

若实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为．

则镁铝合金中镁的质量分数为．

他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

依据此实验现象，得出的结论是．

a．用酸碱中和滴定法测定             b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液pH值 d．与足量BaCl₂溶液反应，称量生成沉淀的质量

I．HSO₃^﹣与ClO^﹣刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO）

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：．

②向装置C中通入足量SO₂发生反应后，检验生成的Fe²⁺的方法是．

③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO₄^2﹣ ． 该做法不合理的理由是．

假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．

假设2：．

假设3：在酸性条件下NO₃^﹣能氧化SO₂ ．

①在A、B之间加一个干燥管，理由．

②在B、C之间加一个装有溶液的洗气瓶，理由．

①提出合理假设：假设1：白色固体为Na₂SO₃；假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物；

假设3：．

②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．

步骤1：SO₃^2﹣检验：取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．

步骤2：SO₄^2﹣检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的．

步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．

该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是        （填字母）．

为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．

猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；

猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^﹣反应；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确（填“正确”或“不正确”），理由是．

②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是（填序号）．

a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

③尾气的合理处理方法是．

甲：，．

乙：，．

②；③

a．，b．．

请设计简单的实验证明哪一个是正确的．