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选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
将SO2通入高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵
甲同学设计实验的目的是，烧杯（填字母）中的反应最剧烈．
（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
写出所选用物质的化学式：A：；B：； C：．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣
【制备氮氧化物】
①仪器X、Y的名称分别是、．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为．
乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2 ， 装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是．
②装置D的作用是；装置E的作用是．
丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1mol•L﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）
实验
向试管中加入2ml溶液
实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液
15s：大量气泡且有红色物质析出
60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液
15s 无明显现象
60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：
向试管中加入2mL溶液
实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体
加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体
加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体
未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体
未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ的设计目的是：
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
填写下列空白：
①装置B仪器名称是，所放试剂是．
②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有．（写化学式）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为．
实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．无水氯化钙
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