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部编版： 必修1
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  • 1． T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液③0.1mol•L﹣1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L﹣1 HCl溶液⑤0.1mol•L﹣1 FeSCN溶液⑥CCl4

    实验步骤：

    ①取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液

    ②充分反应后，将溶液分成三份；

    ③取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    ④另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省淮北一中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（   ）
    A: 不同的化学反应，限度可能不同
    B: 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度
    C: 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
    D: 催化剂不能控制化学反应的限度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省郑州市八校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（   ）

    A: 化学方程式：2N⇌M
    B: t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C: t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D: t1时，M的浓度是N浓度的2倍
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省娄底市高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（   ）
    A: 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B: 增大压强，反应速率一定增大
    C: 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市宝坻一中、杨村一中、静海一中等六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B: 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C: 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D: 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）⇌N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．

    曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
    在0～3min内，用NO2表示的反应速率为．
    下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）．

    a．容器内压强不再发生变化

    b．NO2的体积分数不再发生变化

    c．容器内原子总数不再发生变化

    d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

    反应达到平衡后，若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“增大”“减小”或“不变”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（   ）
    A: 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B: 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大
    C: 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间
    D: 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省重点高中联考高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 按要求填写下列空白：
    将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B⇌2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为，C 的体积分数为（小数点后保留一位）．

    某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢，原因是．

    ②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．

    ③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：

    A．蒸馏水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L盐酸

    你认为可行的是（填序号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省郑州市八校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（   ）
    A: 平衡常数减小
    B: BaO量不变
    C: 氧气压强不变
    D: BaO2量增加
    难度： 中等 题型:真题 来源：2014年海南省高考化学试卷
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