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部编版： 必修1
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  • 1． 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；
    830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1 ． ，则6s时c（A）= mol•L﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
    判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：

    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

    c．c（A）不随时间改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

    1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2012年海南省高考化学试卷
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  • 2． 已知化学反应①：

    Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：

    Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ． 在温度

    973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67
    通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
    现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=．
    根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写序号）．

    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是．

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳市高级中学高三下学期开学化学试卷
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  • 3． 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（   ）

    反  应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中

    2NH3═N2+3H2 △H＜0

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）

    氨气的物质的量

    反应过程中保持恒温恒容

    反 应过程中保持恒温恒压

    D

    2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下

    2SO2+O2═2SO3

    SO3 的浓度

    2个大气压

    10个大气压
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三下学期开学化学试卷
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  • 4． 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（   ）
    A: 平衡向逆反应方向移动
    B: a+b＞c+d
    C: Z的体积分数增加
    D: X的转化率下降
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省惠州一中高二下学期开学化学试卷
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  • 5． 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（   ）

    A: T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
    B: T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
    C: T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
    D: T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省惠州一中高二下学期开学化学试卷
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  • 6． 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

    写出反应的化学方程式．
    在10s内氧气的反应速率．
    若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
    若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷
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  • 7． 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）
    1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷
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  • 8． 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（   ）
    A: 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
    B: 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
    C: 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
    D: 降低温度，体积不变，F2的转化率升高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷
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  • 9． 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（   ）
    A: 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B: 对2HI⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深
    C: 反应CO+NO2⇌CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动
    D: 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期开学化学试卷（理科）
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  • 10． 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（   ）

    ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度   ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强．
    A: ①③⑥
    B: ③⑤⑥
    C: ①③⑤
    D: ②④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期开学化学试卷（理科）
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