万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

A: 2NO₂⇌N₂O₄ （正反应为放热反应）

B: C（s）+CO₂⇌2CO （正反应为吸热反应）

C: N₂+3H₂⇌2NH₃ （正反应为放热反应）

D: H₂S⇌H₂+S（s）（正反应为吸热反应）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期开学化学试卷（理科）

2．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅；反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A: 反应在前50 s的平均速率v（PCl₃）=0.003 2 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B: 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^﹣¹；则反应的△H＜0

C: 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D: 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂；达到平衡时；PCl₃的转化率小于80%

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）

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3．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（）

A: 图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B: 图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C: 图二t₁时改变的条件可能是升高了温度

D: 若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷

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4．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO和H₂O（g）浓度变化如图

0～4min的平均反应速率v（CO）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．

该反应平衡时CO的转化率为．

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆 D．c（CO₂）=c（CO）

若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．

t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0J062
³	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①c₁数值 0.08mol•L^﹣1（填大于、小于或等于）．

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷

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5．一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）

A: 用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）^﹣1

B: 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C: 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

D: 向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷

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6．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg $\text{[math]}$ MgCl₂+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）

A: 铷比镁金属性强

B: 氯化镁比氯化铷难溶

C: 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D: 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳一中高三上学期开学化学试卷

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7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（填吸热或放热）．

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）

①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）（d）c（CO）=c（CO₂）

将不同量的CO （g）和H₂O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	达到平衡所需时间/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①实验A中以υ（H₂）表示的反应速率为

②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．

③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期开学化学试卷

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8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1）

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度（mol•L^﹣1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系的压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物的转化率	a₁	a₂	a₃