万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂ ，发生反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t₀时升高温度，下列说法正确的是（）

A: 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B: 平衡不移动，混合气体密度增大

C: H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D:

改变条件前后，速率图像为（如图）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期开学化学试卷

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2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（）

A: 反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B: 反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C: 反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D: 反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省保定市定州中学高三上学期开学化学试卷（高补班）

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3．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0．下列说法正确的是（）

A: 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H₂ ，表明该反应已达平衡

B: 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C: 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I₂的百分含量增大

D: 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省保定市定州中学高三上学期开学化学试卷（高补班）

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4．运用化学反应原理分析解答以下问题：

弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L^﹣¹弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10^﹣⁸
H₂CO₃	K₁=4.3×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹
H₂SO₃	K₁=1.54×10^﹣² K₂=1.02×10^﹣⁷

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．

②下列离子方程式和有关说法错误的是．

a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^﹣+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃²^﹣

b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃²^﹣═2HCO₃^﹣+SO₃²^﹣

c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）

d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）

③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．

①在废水中存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是．

a．平衡常数K值可以不改变

b．达到新平衡CrO₄²^﹣的消耗速率等于Cr₂O₇²^﹣的消耗速率

c．达到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

②Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq），常温下Cr（OH）₃的K_sp=10^﹣³² ，当c（Cr³⁺）降至10^﹣³ mol•L^﹣¹ ，溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．

已知：①2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

③CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K₁、K₂、K₃ ，则该温度下反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H₂ ，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 $\text{[math]}$ ，则CO的转化率为．