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部编版： 必修1
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  • 1． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（填吸热或放热）．

    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）

    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能

    能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．

    （a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变

    （c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）

    将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验A中以υ（H2） 表示的反应速率为．

    ②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．

    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 2． 利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    p1p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．
    该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）．
    该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是COH2 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
    下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是       （填字母）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 3． 密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．

    若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=．
    t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为．
    t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．
    图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 4． 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2   CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（   ）
    A: 钌催化剂能加快该反应的速率
    B: 升高温度能加快该反应的速率
    C: 当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4
    D: 当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 根据题意填空：
    反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）
    某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    ①该反应的化学方程式为．

    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．

    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．

    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为．

    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（   ）
    A: 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
    B: 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1
    C: 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
    D: 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高一下学期期中化学试卷
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  • 7．

    下列图示与对应的叙述相符的是（   ）
    A: 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B: 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    C: 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
    D: 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）
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  • 8． 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（   ）
    A: T2时CH4的平衡转化率为70.0%
    B: 该反应的△H＞0、T1＜T2
    C: 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
    D: 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ， 与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）
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  • 9． 已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：

    从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）．

    a．离子反应    b．化合反应     c．中和反应      d．氧化还原反应

    反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是．
    反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：

    H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1    （a）

    2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol﹣1    （b）

    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1     （c）

    H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：．

    提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）．

    恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．

    ①Y点对应温度下的反应速率：v（正） v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：

    ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年广东省深圳高级中学中考化学三模试卷
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  • 10． 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（   ）

    ①高温 

    ②低温

    ③高压 

    ④低压 

    ⑤加催化剂

    ⑥分离出Z 

    ⑦增加X 

    ⑧增加Y．
    A: ①③⑤⑦
    B: ②③⑤⑦
    C: ②③⑥⑧
    D: ②④⑥⑧
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二下学期期中化学试卷
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