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  • 1． 将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

    I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为．
    若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．

    （填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度；

    ②恒容条件下，降低温度；

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

    ⑥向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2

    若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 2． 合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol．
    CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）

    设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为．

    CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

    气体

    CO

    H2

    N2

    O2

    体积（L）

    25

    60

    15

    2.5

    该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=．

    若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中， =3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 3． 向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成．回答下列问题：
    反应2min内，vA=，
    化学方程式中，y=、q=．
    反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为．
    如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 4． 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    上述反应的平衡常数表达式：K=．
    室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是．
    查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部为PbCO3；

    假设二：；

    假设三：．

    为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．

    ①定性研究：请你完成下表中内容．

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

    取一定量样品充分干燥，…

    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 5． 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．该反应过程为：

    反应Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）⇌NH2COONH4（s）；△H1

    反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2

    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
    K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图1所示，则K1对应的是（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是．
    现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示．

    ①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3 ， 请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线．

    ②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2 ， 则此时v正v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．

    羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y．

    ①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式

    ②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10﹣9 ， 某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10﹣6 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为．（忽略水的电离）

    ③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3﹣可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 6． 二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    ①

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1

    ②

    2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

    ③

    CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

    回答下列问题：
    该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H

    该反应△H=，化学平衡常数的表达式K=

    普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是．
    以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，

    其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

    则该反应的△H0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于，图中压强的大小关系为，理由是．

    以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 7． 在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

    反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为．反应的平衡常数K1=．
    100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低，经10s又达到平衡．

    ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是．

    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）

    温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 8． 一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1

    ①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．

    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．

    X代表的物理量是．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 9． 工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1 ， △H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）

    CaSO4（s）+2CO（g）⇌ CaS（s）+2CO2（g），K2 ， △H2=﹣87，8kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）
    反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）的△H=；平衡常数K=（用K1 ， K2表示）．
    某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    200

    C（CO）/mol．L﹣

    2

    1.5

    1.1

    0.8

    0.8

    前100s 内v（SO2）=mo1•L﹣1•s﹣l ， 平衡时CO的转化率为．

    若只研究反应Ⅱ，在不同条件下其反应能量变化如图1所示：图中曲线a到曲线b的措施是，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是．

    A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    B．v（CO）=v（CO2）

    C．CO的转化率达到了最大限度

    D．体系内气体压强不再发生变化

    某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如2图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是．

    ②图象中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 10． 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）

    恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[ ]的关系如图1：则b点 =；y为（填编号）．

    A．平衡常数    B．SO3的平衡产率   

    C．O2的平衡转化率    D．SO2的平衡转化率

    Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400﹣650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= ﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H（填“＞0”或“＜0”）．
    ①该反应的催化剂为V2O5 ， 其催化反应过程为：

    SO2+V2O5⇌SO3+V2O4    K1

    O2+V2O4⇌V2O5     K2

    则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）的平衡常数K=（以含K1、K2的代数式表示）．

    ②V2O5加快反应速率的原因是，其催化活性与温度的关系如图2：

    在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）⇌SO3 （g）的Kp=（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
    综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为，压强通常采用常压的原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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