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  • 1． 氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
    以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式（△H用E1、E2、E3表示）．
    CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，

    吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是      （填字母序号）．

    已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1 ， 恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．

    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为．

    ②25min时采取的某种措施是．

    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为．（保留3位有数字）

    电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 2． 近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

    Ⅰ．CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1

    Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H2=﹣394.0kJ•mol﹣1
    若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应 CaSO4（s）+2CO（g）⇌ CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=（用含K1、K2的式子表示）．
    某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如图1所示（图中T表示温度）．

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是．

    ②图象中T2（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）T1 ， 判断的理由是．

    反应3X+Y⇌2Z在2min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则      
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 3． 工业上有一种方法有效地开发利用CO2 ， 是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=mol/（L•min）；
    氢气的转化率=；
    求此温度下该反应的平衡常数K=；
    下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是     
    当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量CO2 ， 待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2 ， 则c1 c2（填＞、＜、=）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 4． 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）⇌C（气）．
    I若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol．
    若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol．
    若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是．
    II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．

    开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）

    （甲）a＜b         （乙）a＞b

    （丙）a=b         （丁）不能比较a和b的大小．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 5． T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．

    根据题给信息回答下列问题：
    甲容器中反应的平均速率v（B）=．
    乙容器中反应达到平衡时所需时间t 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A，B．其中需加入A、B的物质的量分别是．
    若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是       ．
    该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 6． 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：
    若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．

    ①x=；

    ②4min后，C的浓度0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；

    ③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为；

    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为、；

    若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 7． （Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

    若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0； 熵变△S0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是

    ①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等

    若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是       ．

    A． A、C两点的反应速率：A＞C

    B．
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c（A）/mol•L﹣1

    0.08

    0.20

    0.44

    当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）

    维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是

    mol．

    当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：．
    其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 8． 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
    反应（Ⅰ）中氧化剂是．
    火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．

    一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡3s内的平均反应速率v（N2O4）=．

    NO2可用氨水吸收生成两种铵盐．其反应方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 9． 近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：

    实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0 ， 对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序，该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 10． 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）

    写出该反应的化学平衡常数表达式 K=．
    降低温度，该反应K值（填增大、减小或不变）．
    600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有．
    据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；
    10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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