万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题：

达平衡状态A时，Y的转化率为，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．

若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c的取值分别为b；c．

若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算d 40

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2．根据题意填空：

CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）随c（H⁺）的变化如图所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应．

②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²^﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．

③升高温度，溶液中CrO₄²^﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算d 40

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3．某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）

A:

B: 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C: 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变

D: 此时B的平衡转化率是40%

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算c 40

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4．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．

已知某温度下：

反应①：CO₂_（g）+H₂_（g）→CO_（g）+H₂O_（g）， △H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式

②该反应的化学平衡常数K=（用K₁、K₂表示）

对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂ 和2molH₂ ，当反应达到平衡后，以下说法正确的是

（ A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

（ B ）若继续加入1molCO₂、1mol H₂ ，达到新平衡后CO₂的体积分数不变；

（ C ）若继续通入1mol CO₂则平衡向正反应方向移动，CO₂的转化率增大；

（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在如图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．

已知某温度下，Ag₂SO₄的K_spAg₂SO₄=0.36×10^﹣6 ，向0.01mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO₃的浓度为mol•L^﹣1 ．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算h 13

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5．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=．

在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）

如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂ ，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．

若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算d 40

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6．用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）

A: 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L^﹣1•min^﹣1

B: 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态

C:

D: 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算c 40

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7．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，

t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C₁数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．

②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算d 40

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8． t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol•L^﹣1 ．请填写下列空白：

从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为．

x=．

若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol．

保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（填字母）．

如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是（填字母）．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算d 40

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9．工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g) 2N₂(g) + 3H₂O(g)+Q(Q>0)

该反应化学平衡常数 K 的表达式为。如果平衡常数 K 值增大，对(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是(填序号)

a．容器内混合物的质量不变

b.容器内气体的压强不变

c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N₂

d.NO₂的浓度不变

向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H₂O(g)表示的平均反应速率为。

如图是 P₁压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P₂(P₂> P₁)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。

写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为；它常用来生产化肥 NH₄Cl。NH₄Cl 溶液显性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH₃·H₂O、H⁺、OH^－、NH₄⁺、Cl^-浓度由大到小的关系是。

难度：困难题型:模拟题来源：上海市闵行区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

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10．下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A: 使用催化剂

B: 升高温度

C: 增大压强

D: 提高 N₂浓度

难度：简单题型:模拟题来源：上海市虹口区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

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