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部编版： 必修1
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  • 1． T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

    试回答下列问题：
    T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：，该反应的平衡常数K=．
    t1时刻，改变的外界条件是．
    t4时刻，改变的外界条件是，
    平衡常数K（t5～t6） K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．
    T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正 v逆 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率与化学平衡的综合应用
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  • 2． 在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

    升高温度，达到新平衡的是，新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是．
    使用催化剂，达到平衡的是，D的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率与化学平衡的综合应用
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  • 3． 在5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=．
    若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为 mol．
    该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件是．

    该反应的平衡常数表达式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率与化学平衡的综合应用
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  • 4． 已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常数为K1 ，

    反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常数为K2 ，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T（K）

    K1

    K2

    700

    1.47

    2.38

    900

    2.15

    1.67
    从上表可推断，反应Q10（填“＞”或“＜”）．
    现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3 ．

    根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=，可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．

    要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有        ．
    如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    图甲中t2时刻改变的条件可能是，图乙中t2时刻改变的条件可能是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率与化学平衡的综合应用
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  • 5． 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol． B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：

    x=，反应开始2 min内，用反应物（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为 mol/（L•min），此时反应放出 kJ热量
    t1时改变的条件是，平衡（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是、．
    下列各时间段内，C的百分含量最高的是       
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率变化曲线及其应用
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  • 6． 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图象如图，则下列说法正确的是（   ）

    A: 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
    B: 平衡不移动，混合气体密度增大
    C: H2转化率增大，HI平衡浓度变小
    D: t0时改变的条件是增压
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率与化学平衡的综合应用
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  • 7． 在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）并达到平衡．在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（   ）

    A: 反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在
    B: t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止
    C: 若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变
    D: 若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率与化学平衡的综合应用
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  • 8． 在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y═2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．

    2min内的平均速率是；
    4min内的平均速率是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学反应速率与化学平衡的综合应用
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  • 9． 如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：

    在达到平衡状态A的容器中通入少量O2 ， 体系中SO2的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：或者．
    在该平衡状态时，n（SO3）=
    若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3 ， 达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为
    若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算h 13
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  • 10． 分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：

    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

    Ⅱ2HI⇌H2+I2

    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是

    a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

    一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．

    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数

    SO2在一定条件下可氧化生成SO3 ， 其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，

    若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是

    实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是

    实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算h 13
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