①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁；C（s）+O₂（g）=CO（g）ΔH₂

②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₄

③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）ΔH₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₆

④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）ΔH₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）ΔH₈

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═﹣484KJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═﹣802KJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂ （g）△H═．

（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

△H₁ △H₂（用“＞”“＜”“=”填空）

（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁      CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂

△H₁ △H₂（用“＞”“＜”“=”填空）

（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁       4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂

△H₁ △H₂（用“＞”“＜”“=”填空）

（4）煤作为燃料有2种途径：

途径1﹣﹣直接燃烧：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0

途径2﹣﹣先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0

再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0

△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的关系式是△H₁= 

（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂ ， △H₁ △H₂；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁ △H₂ ．

①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁ ，

②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；

（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值 110.5kJ•mol﹣1；

（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量 57.3kJ；

（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

①P₁ P₂；  ②（a+b） （c+d）；  ③t₁℃  t₂℃．

金属及其化合物有广泛的应用．

（l）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：

①该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为 

②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为 

（2）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气．

①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为 

②所用盐酸的物质的量浓度为 

（3）实验室有时用KClO₃和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₃↑+3H₂O，该反应中的氧化剂是 ，若有6mol Cl₂生成，反应过程转移电子的物质的量是 ，有 mol HCl被氧化．

2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术（DMTO）获国家技术发明一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．

（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是 

（2）煤的液化发生的主要反应如下表：

①△H₁ △H₂（填“＞”、“＜”、“=”），△H₃= kJ/mol（用a、b表示）．

②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃0H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH₃0H的速率 消耗CH₃0H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）

③K₃= 

（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是 

②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH₃OH（g）=CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g），在压强为P₁时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t₁时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是 （保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是 （写一条即可）．

③若在t₂时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．

（1）比较a b（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可知，表中T₁ T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度 （填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）．

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 

A．及时分离出C气体           

B．适当升高温度

C．增大B的浓度               

D．选择高效催化剂

（4）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 

A．4molA 和2molB            

B．4mol A、2molB和2molC

C．4molA 和4molB           

 D．6molA 和4molB．