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部编版： 必修1
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  • 1． （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．

    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．

    已知

    ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H= ．

    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ， 构成甲烷燃料电池．

    其负极电极反应式是： ．

    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为： ．

    ②该反应的正反应为  （填“吸”或“放”）热反应；

    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）．

    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．

    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 （填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；

    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol．

    （1）用0.1molBa（OH）2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出 kJ的热量

    （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． （1）在下列空格上填出“＜”或“＞”

    ①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol

    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol   Q1 Q2

    ②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H1 0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者 后者

    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号 ．
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  • 4． （1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1 ， 反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2 ， 若Q1＞Q2 ， 则△H1 △H2

    （2）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；

    （3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①．v（A）=0.15mol/（L・s）  ②．v（B）=0.6mol/（L・s）

    ③．v（C）=0.4mol/（L・s）   ④．v（D）=0.45mol（L・s）

    该反应进行快慢的顺序为 

    （4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：

    N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ・mol﹣1

    NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ・mol﹣1

    则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H= 
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  • 5． 固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2 ， 则△H1 △H2 ．

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  • 6． 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ

    已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ

    ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ

    ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ

    则a、b、c三者的大小关系为（　　）
    A: a＞b＞c 
    B: b＞c＞a 
    C: a=b=c 
    D: a=b＜c
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  • 7． 已知平衡：

    ①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），

    ②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．

    （1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1

    （2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2

    （3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3

    下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（　　）
    A: △H1＞△H2＞△H3 
    B: △H2＞△H3＞2△H1
    C: △H2＞△H1＞△H3 
    D: △H3＞△H2＞2△H1
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  • 8． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6

    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8 ．

    A: ①②
    B: ②③
    C: ②③④ 
    D: ①②③
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  • 9． 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

    H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

    向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（　　）
    A: △H1＞△H2＞△H3
    B: △H2＜△H3＜△H1 
    C: △H1=△H2=△H3 
    D: △H1＜△H3＜△H2
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  • 10． 炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：

    3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；    

    Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；

    FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．

    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（　　）
    A: Q=Q1+Q2+Q3 
    B: Q=Q1﹣Q2﹣Q3
    C:
    D:
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