a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：

a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁          ①

b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃   ③

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点： ；

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是 （填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 　

A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为 ．

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 　．

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）= ；该时间内反应速率v（CH₃OH）= ．

a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①

b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④

请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂= ．

（2）如图所示是1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式： 　．

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：

则反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓变△H= ．

（2）①写出Na₂CO₃溶液与AlCl₃溶液反应的离子方程　 ．

②写出由甲苯制备TNT的化学方程式： 　．

③Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式表示原因　 　，其溶液中离子浓度大小顺序为　 ．

（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法乙醇（水）：　 　、 ．

甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：　 　．

（4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）

C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣242.0kJ/mol

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0kJ/mol

根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程 ．

（1）101KPa时，1mol气态CH₃OH完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是 ．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁═+49.0KJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂═？

已知H₂（g）+ O₂ （g）═H₂O （g）△H═﹣241.8KJ•mol^﹣1 ， 则反应②的△H₂= ．

（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入 极，正极发生的电极反应方程式为 ．

（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH₄燃烧为例，涉及反应如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=﹣206.2KJ•mol^﹣1

②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+2.8KJ•mol^﹣1

则CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H= ．

（2）某研究小组在实验室测得海水中CO₃^2﹣ 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律： ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO₃^2﹣浓度越小，请在图中补充温度为T₂时的曲线（T₁＜T₂）．

（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO₂、3molCH₄ ． 发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．反应达到平衡时CO₂的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K=  ．

（4）高温电解技术可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO₂+H₂OCO+H₂+O₂ ， 其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为 ，电极b连接Y为电源的 极（填正、负）．

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^﹣1

已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^﹣1

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^﹣1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^﹣1

则x为（　　）

H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）