（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^﹣1

（Ⅱ）2CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=﹣90.1kJ•mol^﹣1

（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₃=﹣566.0kJ•mol^﹣1

（1）用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 ．

（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO₂和6mol CH₄ ， 发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为 ， 则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH₄的转化率为 ．

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH₃（g）△H₂=﹣29.1kJ•mol^﹣1 ． 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 （填“3.5×10⁶PaPa““4.0×10⁶Pa“或“5.0×10⁶Pa”）．

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ．

（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：

①通入a气体的电极是电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为

②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为 （忽略溶液的体积变化）．

（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂

（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃

（4）2CO₂（g）+4H₂（g）=CH₃COOH（l）+2H₂O（l）△H₄

（5）2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H₅

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（　　）

下列关系式中正确的是（　　）

（1）H₂（ g ）+O₂ （ g ）=H₂O （ g ）△H₁=a kJ/mol

（2）2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ g ）△H₂=b kJ/mol

（3）H₂（ g ）+O₂ （ g ）=H₂O （ l ）△H₃=c kJ/mol

（4）2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ l ）△H₄=d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（　　）

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^﹣1

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^﹣1

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^﹣1

则a= kJ  mol^﹣1 ．

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

①甲容器中CO的平衡转化率为 ．

②下列说法正确的是 （填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是 （填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）．

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；        C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；  H₂（g）+l₂（g）═HCl（g）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₂ ．

（1）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

（3）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（　　）

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁

Fe₂O₃（s）+CO（g）═Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO₂（g）H₃

Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）H₄

则△H₄的表达式为 （用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

1600℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为  （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，10⁶Pa时将l mol CO和3mol H₂加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：

①能判断CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）达到平衡的是 （填序号）。

a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化

c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为 ；在T℃10⁶Pa时该反应的压强平衡常数K_p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为　 　。

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是 ，理由是 。